...الهالوجينات...
5 مشترك
منتـديات مكتـــوب الاستراتيجية للبحث العلمي :: رسـائل ماجستـيــر ودكتـــوراة التطـــورات التكنـــولـوجيـــا :: رسـائل ماجستـيــر ودكتـــوراة التطـــورات التكنـــولـوجيـــا :: ابحاث الكيمياء
صفحة 1 من اصل 2
صفحة 1 من اصل 2 • 1, 2
...الهالوجينات...
...الهالوجينات...
بسم الله الرحمن الرحيم
موضوعنا لهذا اليوم هو موضوع شيق ورائع جدا وبسيط أيضا حيث نناقش مجموعة
ومكونات هذه المجموعة ونفتح باب التسؤال للجميع ليطرحو ما طاب لهم من
الأسئلة..
.....الهالوجينات.....(مكونات الأملاح).
الهالوجينات هي عناصر المجوعة السابعة من الجدول الدوري للعناصر.
وعناصر الهالوجينات هي :
2-فلور(F)
3-البروم(Br)
4-اليود(I)
5-الأستاتين(At)
حيث أن العنصر الأخير هو عنصر مشع أي ذو خاصية أشعاعية ويوجد في الطبيعة بكيمات قليلة
والهالوجينات هي عناصر لافلزية نشطةولذلك فيهي لاتوجد في الطبيعة منفردة بل متحدة مع غيرها من العناصر.
حيث توجد على شكل أملاح واسعة الأنتشار في القشرة الأرضية وفي مياه المحيطات مثل ملح كلوريد الصوديوم(NaCl).
وتتمتع الهالوجينات بوجود سبعة الألكترونات في المستوى الخارجي لذلك فهي
تميل إلى أكتساب ألكتورن لكي يصبح التوزيع الألكتروني مشابها لتوزيع
الألكترونات الغازات الخاملة.
.....خواص الهالوجينات.....
...الخواص الفيزويائية:
تزداد درجة الأنصهار والغليان بزيادة الرقم الذري أي كلما أتجهنا إلى أسفل المجموعة,وتقل السالبية الكهربية بنفس الأتجاه.
وتوجد الهالوجينات على هيئات مختلفة فالكلور والفلور غازات بينما البروم سائل واليود صلب,وتوجد على شكل جزيئات ثنائية الذرة.
...الخواص الكيميائية:
وينتج عن ذلك مركبات أيوبنية مثل كلوريد الصوديوم,كلوريد الكالسيوم(CaCl2).
وقد تشارك ذرة الهيدروجين بالألكترون مع ذرة أخرى مكونه رابطة تساهمية مثل كلوريد الهيدروجين(HCl),وبروميد الهيدروجين(HBr).
ويكون رقم التأكسد للهالوجين في هذه المركبا(-1)
ويؤكسد الكلور أيونات البروميد واليوديد بنفس الطريقةبينما لا يقوى على أن يحل محل الفلوريد (-F)في مركباته.
وهكذا نظرا لتدرج القوة المؤكسدة فالعنصر يؤكسد مابعده ولا يؤثر على ماقبله.
Cl2+2NaI====>2NaCl+I2
Br2+2NaI====>2NaBr+I2
3-تتفاعل الهالوجينات تقريبا مع كل العناصرفي الجدول الدوري,حيث أن النشاط
الكيميائي يكون أعلى مايمكن عند الفلور ويقل النشاط بزيادة الرقم الذري.
حيث يتفاعل الفلور مع الماء بعنف ويتصاعد الأكسجين لأنه ذو نشاط كيميائي قوي جدا.
1-كلور(Cl)
1-تعتمد الهالوجينات في الحصول على الألكتورن الذي ينقصها بأكتسابه من ذرة أخرى مكونه أيونا سالبا(X-)يسمى هاليد.
2-نظرا لتدرج السالبية الكهربية وكذلك القوة المؤكسدة للهالوجينات فأن
الفلور يكنه أن يؤكسد أيونات الكلوريد(-Cl)والبروميد(-Br) واليوديد(-I)إلى
ذرات متعالدلة ويحل محلها في مركباتها.
F2+H2O====>2HF+1/2O2+ Heat Cl2+2NaBr====>2NaCl+Br2
بسم الله الرحمن الرحيم
موضوعنا لهذا اليوم هو موضوع شيق ورائع جدا وبسيط أيضا حيث نناقش مجموعة
ومكونات هذه المجموعة ونفتح باب التسؤال للجميع ليطرحو ما طاب لهم من
الأسئلة..
.....الهالوجينات.....(مكونات الأملاح).
الهالوجينات هي عناصر المجوعة السابعة من الجدول الدوري للعناصر.
وعناصر الهالوجينات هي :
2-فلور(F)
3-البروم(Br)
4-اليود(I)
5-الأستاتين(At)
حيث أن العنصر الأخير هو عنصر مشع أي ذو خاصية أشعاعية ويوجد في الطبيعة بكيمات قليلة
والهالوجينات هي عناصر لافلزية نشطةولذلك فيهي لاتوجد في الطبيعة منفردة بل متحدة مع غيرها من العناصر.
حيث توجد على شكل أملاح واسعة الأنتشار في القشرة الأرضية وفي مياه المحيطات مثل ملح كلوريد الصوديوم(NaCl).
وتتمتع الهالوجينات بوجود سبعة الألكترونات في المستوى الخارجي لذلك فهي
تميل إلى أكتساب ألكتورن لكي يصبح التوزيع الألكتروني مشابها لتوزيع
الألكترونات الغازات الخاملة.
.....خواص الهالوجينات.....
...الخواص الفيزويائية:
تزداد درجة الأنصهار والغليان بزيادة الرقم الذري أي كلما أتجهنا إلى أسفل المجموعة,وتقل السالبية الكهربية بنفس الأتجاه.
وتوجد الهالوجينات على هيئات مختلفة فالكلور والفلور غازات بينما البروم سائل واليود صلب,وتوجد على شكل جزيئات ثنائية الذرة.
...الخواص الكيميائية:
وينتج عن ذلك مركبات أيوبنية مثل كلوريد الصوديوم,كلوريد الكالسيوم(CaCl2).
وقد تشارك ذرة الهيدروجين بالألكترون مع ذرة أخرى مكونه رابطة تساهمية مثل كلوريد الهيدروجين(HCl),وبروميد الهيدروجين(HBr).
ويكون رقم التأكسد للهالوجين في هذه المركبا(-1)
ويؤكسد الكلور أيونات البروميد واليوديد بنفس الطريقةبينما لا يقوى على أن يحل محل الفلوريد (-F)في مركباته.
وهكذا نظرا لتدرج القوة المؤكسدة فالعنصر يؤكسد مابعده ولا يؤثر على ماقبله.
Cl2+2NaI====>2NaCl+I2
Br2+2NaI====>2NaBr+I2
3-تتفاعل الهالوجينات تقريبا مع كل العناصرفي الجدول الدوري,حيث أن النشاط
الكيميائي يكون أعلى مايمكن عند الفلور ويقل النشاط بزيادة الرقم الذري.
حيث يتفاعل الفلور مع الماء بعنف ويتصاعد الأكسجين لأنه ذو نشاط كيميائي قوي جدا.
1-كلور(Cl)
1-تعتمد الهالوجينات في الحصول على الألكتورن الذي ينقصها بأكتسابه من ذرة أخرى مكونه أيونا سالبا(X-)يسمى هاليد.
2-نظرا لتدرج السالبية الكهربية وكذلك القوة المؤكسدة للهالوجينات فأن
الفلور يكنه أن يؤكسد أيونات الكلوريد(-Cl)والبروميد(-Br) واليوديد(-I)إلى
ذرات متعالدلة ويحل محلها في مركباتها.
F2+H2O====>2HF+1/2O2+ Heat Cl2+2NaBr====>2NaCl+Br2
قديسة المطر- ♛ الفخامة ♛
- جائزه تسجيل للعام 10 اعوامجائز المجموعاتتاج 100 موضوعجائزه عدد النقاطتاج المواضيععدد المشاركات بالمواضيع المميزهوسام التميز
-
الابراج :
عدد الرسائل : 1133
العمل/الترفيه : الفكر..
الموقع : https://stst.yoo7.com
احترام القانون :
المزاج : تذكرني بكــره
نقاط : 14211
السٌّمعَة : 13
تاريخ التسجيل : 06/07/2009
تعاليق : يغــار [ قلبـي ] كثر ماتحبك الناس
ومن طيبك أعذر كل منهو ][ يحبـك ][
مدام كل [ الناس ] بـك ترفع الراس
أنا أول أنسان وقف ][ يفتخر بك ][
رد: ...الهالوجينات...
الاميره ساندي
تصل حدود الخيال والابداع ..
وتلامس ارواحكم ..
أسال الله لك النصر
مع كل ذكرى تمر بك من جمال
هذا ومني كل التقدير
كنت هناااا ومضيت
تصل حدود الخيال والابداع ..
وتلامس ارواحكم ..
أسال الله لك النصر
مع كل ذكرى تمر بك من جمال
هذا ومني كل التقدير
كنت هناااا ومضيت
----------------------------------

إنتبه !
نحن لانود اجباركم على الرد بأى وسيله كانت كاخفاء الروابط حتى يتم الرد اولا وغيرها
من الوسائل المهينة في نظري لشخصية العضو فلا تحبط من قام بتسخير نفسه لكتابة الموضوع ورفع محتوياته..
فلا تبخل وارفع من معناوياته ولن يكلفك مثلما تكلف هو بوضع ما يفيدك فقط اضغط على الرد السريع واكتب شكراً
وأنت المستفيد لأنك ستولد بداخله طاقه لخدمتك كل ما نريد هو ان تفيد وتستفيد بشكل أكثر تحضرا
وشكرا للجميع
فخآمة أنثى- ♔ السمو الملكي ♔
- جائزه تسجيل للعام 10 اعوامجائزة الاعضاء المبدعونتاج 100 موضوعجائزه عدد النقاطتاج المواضيعجائزه المواضيع امميزهعدد المشاركات بالمواضيع المميزه
-
الابراج :
عدد الرسائل : 1078
العمل/الترفيه : ترى كل الفصول " اربع " .. وحبكـ فصلي ... الخـــامس .. !
الموقع : https://stst.yoo7.com
احترام القانون :
المزاج : كليوباترا
نقاط : 16365
السٌّمعَة : 25
تاريخ التسجيل : 28/02/2008
تعاليق : جــالــسه ببحـالــي ولـحـالــي
هـزنــي الــشــوق وذكــرتــك
يعني معقولة يا غالي كل هذا وما وحشتك ؟؟
-
رد: ...الهالوجينات...
لا حرمني الله عطر تواصلكـ
خالص الود
_________________
خالص الود
_________________
قديسة المطر- ♛ الفخامة ♛
- جائزه تسجيل للعام 10 اعوامجائز المجموعاتتاج 100 موضوعجائزه عدد النقاطتاج المواضيععدد المشاركات بالمواضيع المميزهوسام التميز
-
الابراج :
عدد الرسائل : 1133
العمل/الترفيه : الفكر..
الموقع : https://stst.yoo7.com
احترام القانون :
المزاج : تذكرني بكــره
نقاط : 14211
السٌّمعَة : 13
تاريخ التسجيل : 06/07/2009
تعاليق : يغــار [ قلبـي ] كثر ماتحبك الناس
ومن طيبك أعذر كل منهو ][ يحبـك ][
مدام كل [ الناس ] بـك ترفع الراس
أنا أول أنسان وقف ][ يفتخر بك ][
رد: ...الهالوجينات...
ماسبب تسمية الهالوجينات بهذا الأسم؟ يعني وش معنى الهالوجينات؟
ام الخبرات- ☆ الأعضاء ☆
- جائزه تسجيل للعام 10 اعوام
-
عدد الرسائل : 2
احترام القانون :
نقاط : 5150
السٌّمعَة : 10
تاريخ التسجيل : 07/02/2010
رد: ...الهالوجينات...
ْ~*الهالوجينات*~ْ~*المقدمة:.
سنتحدث في هذا التقرير عن الهالوجينات بشكل تفصيلي , حيث سنتعرف على آصل معنى الهالوجين ,و العناصر وموقعها في الجدول الدوري , ولا ننسى الخواص الطبيعية و الكيميائية الهالوجينات , وطاقة التأينها ,السالبية الكهربائية , وتكافؤها وحالات تأكسدها ,وأيضا النشاط الكيميائي وقوتها كعوامل أكسدة , وسندخل إلى ألوان الهالوجينات وحالاتها , ووجودها في الطبيعة , كذلك تأثيرها الفسيولوجي لها..
العرض:.
: ماذا تعني كلمةهالوجين ....؟؟؟:
هي كلمة من أصل يوناني و هي تعنيالمادةالمكونة للملح ، حيث أن وجود هذه العناصر حُدد في البدء فيالأملاح التيتكونها مع المعادن..
ولكن بتقدم علم الكيمياء ، واكتشاف مركبات جديدة صارتالهالوجيناتتظهر في مركبات عضوية متعددة مثل التفلون والمواد البلاستيكيةمثلبولي كلوريد الفينيل ، والفريونات ، والمبيدات الحشرية الكلورية مثل :
DDT ...
وتقع عناصر الهالوجينات فيالمجموعة السابعةمن الجدول الدوري ....
وتشملهذه المجموعة العناصر التالية :
الفلور F ، الكلور Cl ، البروم Br ، اليود I ، الأستاتين At " عنصرمشع "..
*~ْ~*الخواص الطبيعية والكيميائية للهالوجينات*~ْ~*
*X* الحجم الذري وأثره على بعض الخواص *X*يزداد الحجم الذري تدريجياًمن الفلور إلى اليود ..
ويؤثر الاختلاف في الحجم الذري علىبعضالخواص .. مثل ..
1- تناقص ميلالذرات لتكوين أيونات سالبة من الفلورإلى اليود .. ويفسر ذلك بأنالإلكترون المضاف إلى الذرة لتكوين الأيونالسالب يستقر في مدار يتسعبالتدريج من الكلور إلى اليود وبذلك يقلجذب النواة له ..
2- تقلحرارة الأيونات من الكلور إلى اليود وذلك لأنه كلما صغرحجم الأيونكلما كان ارتباط جزيء الماء قطبي به ارتباطا وثيقاً وكلمازادت الحرارةالمنطلقة ..
3- تقل حرارة تفكك الجزيئات من الكلور إلى اليود وذلك لأن زيادةالحجمتعمل زيادة المسافة بين ذرتي الهالوجين في الجزيء مما يضعف منشدة الوصلة بينهما ويقلل من حرارة التفكك ...
*X* طـــاقة التأين *X*هي الطاقة اللازمة لإزالةأكثر الإلكترونات بعداًعن النواة من ذرة العنصر المتعادلة وهي في الحالةالغازية ..
طاقة التأينللهالوجينات أعلى من طاقة التأين للعناصر التي تسبقهافي الدورات ... وذلكيعود إلى ...
ازدياد العدد الذري لعناصرالدورة الواحدة كلما انتقلنا من اليسار إلىاليمين في الدورة الواحدة ...
فبالتالي يؤدي ذلك إلى ازدياد شحنة النواة الفعالة المؤثرة فيالإلكترونات الخارجية ، وقوة جذب النواة للإلكترونات الخارجية ... وبالتالينقصان الحجم الذري ...
وأقل من طاقةالتأين للغازات الخاملة ..
و تقل طاقةالتأين للهالوجينات كلما انتقلنا من أعلى إلى أسفلالمجموعة ..
وذلك يعود بسبب بعد الإلكترونات الأخيرةعن النواة وثباتالشحنة الفعالة ، وبالتالي ضعف قوة جذب النواة .. فمنالسهل فقدهذه الإلكترونات ...
*X* السالبية الكهربائية *X*هي قابلية العنصرللاستئثار بالزوج الإلكتروني الرابط ..
ونظراً لأن عناصر مجموعة الهالوجينات تقع في أقصى يمين الجدولالدوري فإنهاتتميز بسالبية كهربائية عالية جداً ويعتبر الفلور أكثر عناصرالجدول الدوريسالبية ..
وتقل هذه الصفة بزيادة العدد الذري فيمكن لليود أن يكونأيوناً موجباًكما في بيركلورات اليود I(ClO4O) ...
ويتضح أثرالتناقص التدريجي في السالبية الكهربائية من الفلور إلىاليود في قدرة ذرةهالوجين خفيف على أكسدة أيون هاليد أثقل منهفيؤكسد الكلور مثلاً أيوناليود إلى يود ..
كما يمكن لذرة هالوجين ثقيل أن تختزل المركبات الأكسجينيةلهالوجينأخف منه مثلاً أيون الكلورات إلى الكلور ..
*X* التكافؤوحالات التأكسد *X*
*X* الألفة الإلكترونية *X*هي قابلية العنصر لاستضافة إلكترون أو أكثر إلىذرتهالمتعادلة الشحنة ..
يحتوي المدار الخارجي لذرات هذه العناصر على سبعة إلكترونات ..
ولذلك فإن لها ميل شديد لأن تكتسب إلكتروناً إضافياً حتى تصل إلىبنية إلكترونية ثابتة كبنية الغازات الخاملة ولذلك تعطي العناصرالهالوجينية روابط مختلفة الأنواع وهي ..
روابط أيونية ..
لكي تصلالهالوجينات إلى بنية مستقرة فإنها تسعى لإكمال طبقتهاالخارجية وذلكباكتسابها لإلكترون واحد فتعطي أيوناً سالباً ..
ولذلك نجد أن طاقة التأينللهالوجينات منخفضة جداً وتختلف هذهالقابلية من هالوجين إلى أخر .. حيثتبلغ أقصاها في عنصر الفلوروأدناها في عنصر اليود ..
ونتيجةلقابلية هذه العناصر للإلكترونات نجدها تشكل أيوناً سالباً معالعناصر ذاتالكهربائية الموجبة القوية التي يمكنها أن تتخلى عنإلكترونها بسهولةلتضمها الهالوجينات إليها ، وبذا تنشأ الرابطة الأيونية ..
جميع عناصرالهالوجينات مؤكسدة وتتناقص قوة أكسدتها كلما ازدادالعدد الذري لعناصرهاحتى نصل إلى اليود الذي يبدي بعض الصفاتالفلزية الواضحة ...
روابط تساهمية نموذجية ..
يمكن أن تصل الهالوجينات لبنية ثابتة عنطريق إقامة روابط تساهميةنموذجية وهذه هي الطريقة العامة المتبعة في هذهالعناصر ... وكذلكتقوم الهالوجينات بإنشاء رابطة تساهمية بين ذرتين من نفسالهالوجين ...
روابط تساهمية نصفقطبية " تساندية "
لا يقتصر تكافؤ الهالوجيناتعلى التكافؤ السالب بل لها القدرة ماعداالفلور على تكوين مركبات كالأحماضالأكسجينية ومشتقاتها يكون فيهاعدد التأكسد للهالوجين موجباً ومساوياً إلى 1 أو 3 أو 5 أو 7 ...
والسبب في أن الفلور لا يتأخذ أعداد أكسدة موجبة وذلكبسببكهربائيته السالبة القوية وصغر نصف قطره الذري أو ربما لعدم وجودإلكترونات بالموضع d ، هذه الأسباب تمنع الفلور من إقامة روابط نصققطبية " تساندية " فتكون أكسدة الفلور " صفر و -1 " ..
أما الكلور فإنه يستخدم كل الإمكاناتفتكون درجة أكسدته :
-1 ، صفر ، +1 ، +3 ، +4 ، +5 ، +7
سنتحدث في هذا التقرير عن الهالوجينات بشكل تفصيلي , حيث سنتعرف على آصل معنى الهالوجين ,و العناصر وموقعها في الجدول الدوري , ولا ننسى الخواص الطبيعية و الكيميائية الهالوجينات , وطاقة التأينها ,السالبية الكهربائية , وتكافؤها وحالات تأكسدها ,وأيضا النشاط الكيميائي وقوتها كعوامل أكسدة , وسندخل إلى ألوان الهالوجينات وحالاتها , ووجودها في الطبيعة , كذلك تأثيرها الفسيولوجي لها..
العرض:.
: ماذا تعني كلمةهالوجين ....؟؟؟:
هي كلمة من أصل يوناني و هي تعنيالمادةالمكونة للملح ، حيث أن وجود هذه العناصر حُدد في البدء فيالأملاح التيتكونها مع المعادن..
ولكن بتقدم علم الكيمياء ، واكتشاف مركبات جديدة صارتالهالوجيناتتظهر في مركبات عضوية متعددة مثل التفلون والمواد البلاستيكيةمثلبولي كلوريد الفينيل ، والفريونات ، والمبيدات الحشرية الكلورية مثل :
DDT ...
وتقع عناصر الهالوجينات فيالمجموعة السابعةمن الجدول الدوري ....
وتشملهذه المجموعة العناصر التالية :
الفلور F ، الكلور Cl ، البروم Br ، اليود I ، الأستاتين At " عنصرمشع "..
*~ْ~*الخواص الطبيعية والكيميائية للهالوجينات*~ْ~*
*X* الحجم الذري وأثره على بعض الخواص *X*يزداد الحجم الذري تدريجياًمن الفلور إلى اليود ..
ويؤثر الاختلاف في الحجم الذري علىبعضالخواص .. مثل ..
1- تناقص ميلالذرات لتكوين أيونات سالبة من الفلورإلى اليود .. ويفسر ذلك بأنالإلكترون المضاف إلى الذرة لتكوين الأيونالسالب يستقر في مدار يتسعبالتدريج من الكلور إلى اليود وبذلك يقلجذب النواة له ..
2- تقلحرارة الأيونات من الكلور إلى اليود وذلك لأنه كلما صغرحجم الأيونكلما كان ارتباط جزيء الماء قطبي به ارتباطا وثيقاً وكلمازادت الحرارةالمنطلقة ..
3- تقل حرارة تفكك الجزيئات من الكلور إلى اليود وذلك لأن زيادةالحجمتعمل زيادة المسافة بين ذرتي الهالوجين في الجزيء مما يضعف منشدة الوصلة بينهما ويقلل من حرارة التفكك ...
*X* طـــاقة التأين *X*هي الطاقة اللازمة لإزالةأكثر الإلكترونات بعداًعن النواة من ذرة العنصر المتعادلة وهي في الحالةالغازية ..
طاقة التأينللهالوجينات أعلى من طاقة التأين للعناصر التي تسبقهافي الدورات ... وذلكيعود إلى ...
ازدياد العدد الذري لعناصرالدورة الواحدة كلما انتقلنا من اليسار إلىاليمين في الدورة الواحدة ...
فبالتالي يؤدي ذلك إلى ازدياد شحنة النواة الفعالة المؤثرة فيالإلكترونات الخارجية ، وقوة جذب النواة للإلكترونات الخارجية ... وبالتالينقصان الحجم الذري ...
وأقل من طاقةالتأين للغازات الخاملة ..
و تقل طاقةالتأين للهالوجينات كلما انتقلنا من أعلى إلى أسفلالمجموعة ..
وذلك يعود بسبب بعد الإلكترونات الأخيرةعن النواة وثباتالشحنة الفعالة ، وبالتالي ضعف قوة جذب النواة .. فمنالسهل فقدهذه الإلكترونات ...
*X* السالبية الكهربائية *X*هي قابلية العنصرللاستئثار بالزوج الإلكتروني الرابط ..
ونظراً لأن عناصر مجموعة الهالوجينات تقع في أقصى يمين الجدولالدوري فإنهاتتميز بسالبية كهربائية عالية جداً ويعتبر الفلور أكثر عناصرالجدول الدوريسالبية ..
وتقل هذه الصفة بزيادة العدد الذري فيمكن لليود أن يكونأيوناً موجباًكما في بيركلورات اليود I(ClO4O) ...
ويتضح أثرالتناقص التدريجي في السالبية الكهربائية من الفلور إلىاليود في قدرة ذرةهالوجين خفيف على أكسدة أيون هاليد أثقل منهفيؤكسد الكلور مثلاً أيوناليود إلى يود ..
كما يمكن لذرة هالوجين ثقيل أن تختزل المركبات الأكسجينيةلهالوجينأخف منه مثلاً أيون الكلورات إلى الكلور ..
*X* التكافؤوحالات التأكسد *X*
*X* الألفة الإلكترونية *X*هي قابلية العنصر لاستضافة إلكترون أو أكثر إلىذرتهالمتعادلة الشحنة ..
يحتوي المدار الخارجي لذرات هذه العناصر على سبعة إلكترونات ..
ولذلك فإن لها ميل شديد لأن تكتسب إلكتروناً إضافياً حتى تصل إلىبنية إلكترونية ثابتة كبنية الغازات الخاملة ولذلك تعطي العناصرالهالوجينية روابط مختلفة الأنواع وهي ..
روابط أيونية ..
لكي تصلالهالوجينات إلى بنية مستقرة فإنها تسعى لإكمال طبقتهاالخارجية وذلكباكتسابها لإلكترون واحد فتعطي أيوناً سالباً ..
ولذلك نجد أن طاقة التأينللهالوجينات منخفضة جداً وتختلف هذهالقابلية من هالوجين إلى أخر .. حيثتبلغ أقصاها في عنصر الفلوروأدناها في عنصر اليود ..
ونتيجةلقابلية هذه العناصر للإلكترونات نجدها تشكل أيوناً سالباً معالعناصر ذاتالكهربائية الموجبة القوية التي يمكنها أن تتخلى عنإلكترونها بسهولةلتضمها الهالوجينات إليها ، وبذا تنشأ الرابطة الأيونية ..
جميع عناصرالهالوجينات مؤكسدة وتتناقص قوة أكسدتها كلما ازدادالعدد الذري لعناصرهاحتى نصل إلى اليود الذي يبدي بعض الصفاتالفلزية الواضحة ...
روابط تساهمية نموذجية ..
يمكن أن تصل الهالوجينات لبنية ثابتة عنطريق إقامة روابط تساهميةنموذجية وهذه هي الطريقة العامة المتبعة في هذهالعناصر ... وكذلكتقوم الهالوجينات بإنشاء رابطة تساهمية بين ذرتين من نفسالهالوجين ...
روابط تساهمية نصفقطبية " تساندية "
لا يقتصر تكافؤ الهالوجيناتعلى التكافؤ السالب بل لها القدرة ماعداالفلور على تكوين مركبات كالأحماضالأكسجينية ومشتقاتها يكون فيهاعدد التأكسد للهالوجين موجباً ومساوياً إلى 1 أو 3 أو 5 أو 7 ...
والسبب في أن الفلور لا يتأخذ أعداد أكسدة موجبة وذلكبسببكهربائيته السالبة القوية وصغر نصف قطره الذري أو ربما لعدم وجودإلكترونات بالموضع d ، هذه الأسباب تمنع الفلور من إقامة روابط نصققطبية " تساندية " فتكون أكسدة الفلور " صفر و -1 " ..
أما الكلور فإنه يستخدم كل الإمكاناتفتكون درجة أكسدته :
-1 ، صفر ، +1 ، +3 ، +4 ، +5 ، +7
----------------------------------

رسالتنا للزوار الكرام : سجل عضويتك اليوم لتصلك رسائلنا لاخر مواضيع الابحاث ورسائل الماجستير و الدكتورة عبر الاميل بشكل جميل.
♔ اَلَملَكهَ بَلَقَيــس♔- ♔ السمو الملكي ♔
- جائزه تسجيل للعام 10 اعوامجائزه الاعجاباتتاج 100 موضوعتاج المواضيعجائزه المواضيع امميزهعدد المشاركات بالمواضيع المميزهوسام التميزجائزه التميز
-
الابراج :
عدد الرسائل : 2334
العمل/الترفيه : /لـآ شَي أوجَع منْ الحَنينْ ..~
الموقع : هوَ يشَبِه السّعادَةَ ؛ كلِ ماَ فكَرت فيَه ابتسَم !*
احترام القانون :
المزاج : لسى بدري...
نقاط : 49817
السٌّمعَة : 25
تاريخ التسجيل : 26/02/2008
تعاليق : الحب يزهر إذ التقينا بما يجمعنا لا بما يعجبنا ! -
صفحة 1 من اصل 2 • 1, 2
منتـديات مكتـــوب الاستراتيجية للبحث العلمي :: رسـائل ماجستـيــر ودكتـــوراة التطـــورات التكنـــولـوجيـــا :: رسـائل ماجستـيــر ودكتـــوراة التطـــورات التكنـــولـوجيـــا :: ابحاث الكيمياء
صفحة 1 من اصل 2
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى